Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу никеля (Ni), которая составляет примерно 58,69 г/моль.

Найдем количество вещества никеля, которое осаждено на катоде:
m = 20 мг = 0,020 г
n = m/M = 0,020 г / 58,69 г/моль ≈ 0,00034 моль

Теперь найдем количество переданных электричеством электронов (n), исходя из того, что на каждую моль никеля требуется 2 моля электронов:
n = 0,00034 моль * 2 = 0,00068

Рассчитаем количество зарядов, протекших через электролит:
Q = n F = 0,00068 96500 Кл/моль ≈ 65,62 Кл

Теперь найдем силу тока, используя формулу:
I = Q / t = 65,62 Кл / 2 часа = 32,81 Кл/ч ≈ 9,113 А

Следовательно, сила тока, прошедшего через электролит во время электролиза, составляет примерно 9,113 А.