В сосуде объемом V находится смесь 2-х газов: газ с молекулярной массой 32 г/моль в количестве m1=23 г. и газ с молекулярной массой 4 г/моль в количестве 15 г. Давление P=1.2 МПа. Найти t.
В сосуде объемом V находится смесь 2-х газов: газ с молекулярной массой 32 г/моль в количестве m1=23 г. и газ с молекулярной массой 4 г/моль в количестве 15 г. Давление P=1.2 МПа. Найти t.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество молей каждого газа.
Для первого газа:
n1 = m1 / M1 = 23 г / 32 г/моль ≈ 0.71875 моль
Для второго газа:
n2 = m2 / M2 = 15 г / 4 г/моль = 3.75 моль
Теперь найдем общее количество молей газов:
n = n1 + n2 = 0.71875 моль + 3.75 моль ≈ 4.46875 моль
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Перепишем уравнение, чтобы выразить температуру:
T = PV / nR
Подставляем известные значения:
T = (1.2 МПа V) / (4.46875 моль 8.31 Дж/(мольК) 10^6 Па) (1 МПа = 10^6 Па)
T = (1.2 V) / 37.125
T ≈ 0.0323V
Таким образом, температура газа зависит от объема сосуда и равна примерно 0.0323 раза объема сосуда.