Найдем количество молей образовавшегося железа:
m(Fe) = 0,3450 г
M(Fe) = 55,85 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0,3450 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0062 моль

Найдем количество молей кислорода, вступившего в реакцию:
n(O) = 2 n(Fe) = 2 0,0062 моль = 0,0124 моль

Найдем массу кислорода в образце оксида железа:
m(O) = M(O) n(O) = 16 г/моль 0,0124 моль = 0,1984 г

Найдем массу железа в образце оксида железа:
m(Fe) = 0,4764 г - m(O) = 0,4764 г - 0,1984 г = 0,2780 г

Найдем количество молей железа в образце оксида железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0,2780 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0050 моль

Найдем отношение количеств молей железа к кислороду:
0,0050 моль / 0,0124 моль = 0,403

Приведем соотношение молей к целым числам, поделим их на наименьшее число моль:
Fe ≈ 1, O ≈ 2

Таким образом, эмпирическая формула оксида железа FeO2.