Для решения этой задачи необходимо учитывать уравнение химической реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3):

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Сначала определим количество чистого карбоната натрия в данном примере. 20% примесей означает, что 80% составляет чистый карбонат натрия. Таким образом, масса чистого карбоната натрия равна:

0.8 * 20 = 16 г

Затем, рассчитаем количество моль чистого карбоната натрия:

молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

моль карбоната натрия = 16 / 106 ≈ 0.15 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль Na2CO3 образуется 2 моля NaNO3, значит образуется 0.15*2 = 0.3 моль NaNO3.

Теперь мы можем вычислить массу образовавшейся соли, используя молярную массу NaNO3:

молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль

масса NaNO3 = 0.3 * 85 = 25.5 г

Таким образом, масса соли (NaNO3) образуется при взаимодействии карбоната натрия массой 20 г (содержащего 20% примесей) с азотной кислотой равна 25.5 г.