Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Масса CaCO3 = 400 г

Количество вещества CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 400 г / 100 г/моль = 4 моль

С уравнения реакции CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 видно, что на каждый моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2.

Таким образом, при реакции всего выделится 4 моль CO2.

Объем CO2 можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.

Для объема можно принять температуру 298 K (25°C) и давление 1 атмосфера (101325 Па), а газовую постоянную R = 0.08206 латм/(мольК)

Подставляем все значения:
V = 4 моль 0.08206 латм/(мольК) 298 К / 1 атм = 9.75 л

Таким образом, при действии на 400 г CaCO3 20% раствора соляной кислоты выделится 9.75 л углекислого газа.