Определите объем 2М соляной кислоты, израсходованной на взаимодействие с оксидом марганца (IV), если известно, что выделившийся при этом хлор вытеснил из раствора иодида калия 25.4 г иода
Определите объем 2М соляной кислоты, израсходованной на взаимодействие с оксидом марганца (IV), если известно, что выделившийся при этом хлор вытеснил из раствора иодида калия 25.4 г иода
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Из уравнения реакции можно определить, что на 1 моль иода идет 1 моль хлора:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
Следовательно, масса хлора равна массе иода: 25.4 г
Молярная масса KI = 39.1 + 126.9 = 166 г/моль
Молярная масса I2 = 2 * 126.9 = 253.8 г/моль
Масса иода в KI = 25.4 г / 166 г/моль = 0.153 моль
Масса иода в I2 = 0.153 моль * 253.8 г/моль = 38.8 г
Таким образом, на реакцию было израсходовано 38.8 г иода.