Для решения данной задачи, необходимо выписать уравнение химической реакции взаимодействия оксида натрия $Na2O$ с сероводородной кислотой $H2S$:

Na2O + H2S -> Na2S + H2O

Согласно данному уравнению, на каждый моль оксида натрия образуется один моль сульфида натрия.

Молярная масса Na2O = 61 г/моль
Молярная масса Na2S = 78 г/моль

Тогда, найдем количество молей оксида натрия:

n$Na2O$ = m / M = 6.8 г / 61 г/моль ≈ 0.111 моль

Таким образом, образуется 0.111 моль сульфида натрия. Вычислим массу сульфида натрия:

m$Na2S$ = n$Na2S$ M = 0.111 моль 78 г/моль = 8.658 г

Ответ: Масса сульфида натрия, образующегося при взаимодействии 6.8 г оксида натрия с сероводородной кислотой, составляет 8.658 г.