При взаимодействии раствора, содержащего 320 г гидроксида бария с раствором, содержащим 227,2 г сульфата натрия, получили 312 г сульфата бария. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного
При взаимодействии раствора, содержащего 320 г гидроксида бария с раствором, содержащим 227,2 г сульфата натрия, получили 312 г сульфата бария. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи найдем мольные массы веществ:
Молярная масса Ba(OH)₂ = 137,327 + 21,008 + 16,00 = 171,34 г/моль
Молярная масса Na₂SO₄ = 22,992 + 32,06 + 4*16,00 = 142,04 г/моль
Найдем количество вещества в граммах:
n(Ba(OH)₂) = 320 г / 171,34 г/моль ≈ 1,868 моль
n(Na₂SO₄) = 227,2 г / 142,04 г/моль ≈ 1,599 моль
Так как соединения Ba(OH)₂ и Na₂SO₄ реагируют в соотношении 1:1, то теоретически масса полученного сульфата бария будет равна 2*142,04 г ≈ 284,08 г.
Выход продукта реакции от теоретически возможного составит:
Выход (%) = (312 г / 284,08 г) * 100 ≈ 110%
Таким образом, выход продукта реакции превышает 100%, что может быть связано с неточностью эксперимента или ошибкой при измерении массы продукта.