На нейтрализацию 40 мл щёлочи израсходовано 24 мл 0,5 Н раствора HCl. Какова нормальность раствора щёлочи? На нейтрализацию 40 мл щёлочи израсходовано 24 мл 0,5 Н раствора HCl. Какова нормальность раствора щёлочи? Какой объём 0,5 Н H2SO4 потребуется для этой цели? А 0,5 M H2SO4?
С нормальностью и объёмом 0,5 Н разобралась, а что делать с 0,5 М H2SO4?
Заранее спасибо!
На нейтрализацию 40 мл щёлочи израсходовано 24 мл 0,5 Н раствора HCl. Какова нормальность раствора щёлочи? На нейтрализацию 40 мл щёлочи израсходовано 24 мл 0,5 Н раствора HCl. Какова нормальность раствора щёлочи? Какой объём 0,5 Н H2SO4 потребуется для этой цели? А 0,5 M H2SO4?
С нормальностью и объёмом 0,5 Н разобралась, а что делать с 0,5 М H2SO4?
Заранее спасибо!
С нормальностью и объёмом 0,5 Н разобралась, а что делать с 0,5 М H2SO4?
Заранее спасибо!
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчёта необходимого объема 0,5 М H2SO4 для нейтрализации щёлочи, можно воспользоваться уравнением реакции нейтрализации кислоты и щёлочи:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Согласно этому уравнению, на одну молекулу H2SO4 требуется две молекулы NaOH. Таким образом, для нейтрализации 40 мл щёлочи потребуется 20 мл 0,5 М H2SO4.
При использовании 0,5 Н раствора H2SO4, молярная концентрация удваивается, поэтому потребуется вдвое меньше объёма раствора, то есть 10 мл 0,5 Н H2SO4 для нейтрализации 40 мл щёлочи.
Надеюсь, это поможет вам разобраться с решением задачи! Если у вас есть ещё вопросы, не стесняйтесь задавать.