решение:

1) Необходимо определить количество вещества меди, соответствующее массе 3,2 г:
m$Cu$ = 3,2 г

2) Теперь найдем количество вещества серебра, с которым может взаимодействовать медь по уравнению реакции:
Cu + 2AgNO3 -> Cu$NO3$2 + 2Ag

Из уравнения видно, что коэффициент перед AgNO3 равен 2. Значит, для каждого моля меди необходимо 2 моля нитрата серебра.

Теперь найдем количество вещества нитрата серебра:
n$AgNO3$ = n$Cu$ / 2

3) Рассчитаем массу нитрата серебра, которое может прореагировать с медью:
m$AgNO3$ = n$AgNO3$ * M$AgNO3$,
где M$AgNO3$ - молярная масса нитрата серебра $M(AgNO3)=169,87г/моль$.

4) Теперь найдем массовую долю нитрата серебра в 10%-ном растворе:
m$AgNO3$ = 0,1 * m_раствора

5) Наконец, найдем массу 10%-ного раствора нитрата серебра:
m_раствора = m$AgNO3$ / 0,1

Выполнив все расчеты, мы найдем массу 10%-ного раствора нитрата серебра, которая может прореагировать с медью массой 3,2 г.