Для начала найдем количество молекул азотной кислоты в 120 мл ее раствора. Масса азотной кислоты в растворе равна:
m$NH3$ = V ρ c,
где V - объем раствора, ρ - плотность раствора, c - массовая доля азотной кислоты.

m$NH3$ = 120 мл 1,03 г/мл 0,07 = 8,316 г.

Следовательно, количество молекул азотной кислоты в растворе равно:
n$NH3$ = m$NH3$ / M$NH3$,
где M$NH3$ - молярная масса азотной кислоты.

M$NH3$ = 14 + 3 * 1 = 17 г/моль,
n$NH3$ = 8,316 г / 17 г/моль ≈ 0,489 моль.

Теперь найдем количество молекул карбида кальция:
n$CaC2$ = m$CaC2$ / M$CaC2$,
где M$CaC2$ - молярная масса карбида кальция.

M$CaC2$ = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль,
n$CaC2$ = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль.

Так как азотная кислота реагирует с карбидом кальция по уравнению:
CaC2 + 2NH3 → CaCN2 + 2H2,
то для полной нейтрализации 1 моль CaC2 требуется 2 моля NH3.

То есть для 0,2 моль CaC2 потребуется 0,4 моль NH3. То есть, общее количество молекул NH3 после реакции будет равно 0,489 моль - 0,4 моль = 0,089 моль.

Теперь найдем массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для полной нейтрализации:
m$HCl$ = n$HCl$ * M$HCl$,
где M$HCl$ - молярная масса соляной кислоты.

M$HCl$ = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль,
n$HCl$ = 0,089 моль,
m$HCl$ = 0,089 моль * 36,5 г/моль = 3,2485 г.

Объем 20%-ной соляной кислоты равен:
V$HCl$ = m$HCl$ / $c\ast \rho (HCl)$,
где c - массовая доля кислоты, ρ$HCl$ - плотность кислоты.

c = 0,20, ρ$HCl$ = 1,10 г/мл,
V$HCl$ = 3,2485 г / $0,20\ast 1,10$ = 14,76 мл.

Таким образом, необходимо добавить 14,76 мл 20%-ной соляной кислоты для полной нейтрализации смеси.