Для реакции разложения N2O5 на простые вещества можем записать уравнение скорости:

V = -d$$N2O5$$/dt = k$$N2O5$$

где d$$N2O5$$/dt - скорость уменьшения концентрации N2O5, k - константа скорости.

Из уравнения скорости можно выразить константу скорости:

k = V/$$N2O5$$

Теперь используем уравнение закона полураспада:

ln$[N2O5{]}_0/[N2O5{]}_t$ = kt

где $$N2O5$$_0 - начальная концентрация N2O5, $$N2O5$$_t - концентрация N2O5 в момент времени t.

Полураспад происходит до тех пор, пока $$N2O5$$_t = $$N2O5$$_0 / 2.

Подставим значения и решим уравнение:

ln$1/0.5$ = 0.25 / 1

ln$2$ = 0.25t

t = ln$2$ / 0.25 ≈ 2.7726 мин

Итак, время полураспада N2O5 при начальной концентрации 1 моль/л равно примерно 2.7726 минуты.