Для решения задачи используем химическое уравнение реакции:

NaNO3 + H2SO4 -> HNO3 + NaHSO4

Рассчитаем величину мольной массы NaNO3:
M$Na$ = 23 г/моль
M$N$ = 14 г/моль
M$O$ = 16 г/моль
M$NaNO3$ = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль NaNO3 в 17 г:

n$NaNO3$ = m$NaNO3$ / M$NaNO3$ = 17 г / 85 г/моль = 0,2 моль

Исходя из балансированного уравнения реакции, видно, что 1 моль NaNO3 дает 1 моль HNO3. Следовательно, количество моль HNO3, полученное из 17 г NaNO3, также равно 0,2 моль.

Теперь рассчитаем массу азотной кислоты:
m$HNO3$ = n$HNO3$ M$HNO3$ = 0,2 моль 63 г/моль = 12,6 г

Учитывая, что массовая доля выхода кислоты составляет 96%, окончательно получаем:
m$конечная$ = m$HNO3$ / 0,96 = 12,6 г / 0,96 = 13,13 г

Таким образом, масса азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, составляет 13,13 г.