Для решения этой задачи необходимо знать, что при сжигании углеводорода и кислорода происходит реакция синтеза диоксида углерода и воды.

Уравнение реакции сгорания углеводорода:
СₓНᵧ + $х+у/4$O₂ → xCO₂ + y/2H₂O

Из условия задачи известно, что для сжигания одного моля углеводорода израсходовано 112 л кислорода. Так как один моль кислорода соответствует 22,4 л, то 112 л кислорода составляют 112/22,4 = 5 молей кислорода.

По уравнению реакции, каждый моль углеводорода требует х + у/4 молей кислорода. Из условия известно, что х + у/4 = 5.

Чтобы найти формулу углеводорода ${С}_x{Н}_{\gamma }$, нужно определить соотношение между атомами углерода и водорода в углеводороде.

Для этого нужно решить уравнения:
x = 2y $таккакводноммолекулеуглеводородауглеродоввдвоебольше,чемводородов$ x + y/4 = 5

Подставляем значение x из первого уравнения во второе:
2y + y/4 = 5
Умножаем второе уравнение на 4, чтобы избавиться от дробей:
8y + y = 20
9y = 20
y ≈ 2,22

Подставляем полученное значение y в первое уравнение:
x = 2 * 2,22 = 4,44

Итак, формула углеводорода: C₄H₂,2 $илиокругленноC_4{H}_2$