Для решения данной задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сероводородом (H2S):

NaOH + H2S → Na2S + H2O

Согласно уравнению, 1 моль NaOH соответствует 1 молю H2S. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса H2S равна 34 г/моль.

Исходя из этого, у нас имеется 20 г NaOH, что равно 0,5 моля NaOH. Следовательно, в реакции было израсходовано 0,5 моля H2S.

Молярная масса Na2S составляет 78 г/моль, следовательно, масса полученной соли будет равна:

0,5 моль * 78 г/моль = 39 г Na2S

Таким образом, масса полученной соли составит 39 г, а количество вещества сероводорода, израсходованно в реакции, будет равно 0,5 моля.