Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между оксидом серы(4) и NaOH:

SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что на один молекулу оксида серы(4) (SO3) нужно две молекулы NaOH. Таким образом, соотношение между оксидом серы(4) и сульфитом натрия равно 1:1.

Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса Na2SO3 = 126 г/моль

Масса полученного сульфита натрия:
m = n * M
n = m / M = 12.6 / 126 = 0.1 моль

Так как соотношение между оксидом серы(4) и сульфитом натрия равно 1:1, то количество молей SO3 равно 0.1 моль.

Объем SO3 можно найти, зная, что при н.у. 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом:

V = n Vm = 0.1 22.4 = 2.24 литра

Итак, 2.24 литра оксида серы(4) вступило в реакцию с NaOH, если получили 12.6 сульфита натрия.