Для решения этой задачи, нужно сначала выразить массы веществ в молях, затем составить уравнение реакции и определить, сколько массы соли образуется.

Найдем количество молей оксида кальция и азотной кислоты:
Молярная масса CaO $оксидакальция$ = 40.08 г/моль
Молярная масса HNO3 $азотнойкислоты$ = 63.01 г/моль

Моля CaO = 7 г / 40.08 г/моль ≈ 0.175 моль
Моля HNO3 = 63 г / 63.01 г/моль ≈ 1.000 моль

Составим уравнение реакции между CaO и HNO3:
CaO + 2HNO3 → Ca$NO3$2 + H2O

Найдем количество молей соли Ca$NO3$2, образующейся в реакции:
Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соединяется с 2 молями HNO3 и образует 1 моль Ca$NO3$2.
Таким образом, 0.175 моль CaO будет реагировать с $0.175моль\ast 2$ = 0.350 моль HNO3
Образуется 0.175 моль Ca$NO3$2

Найдем массу образовавшейся соли Ca$NO3$2:
Молярная масса Ca$NO3$2 = 164.09 г/моль

Масса Ca$NO3$2 = 0.175 моль * 164.09 г/моль ≈ 28.71 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Ca$NO3$2 составит примерно 28.71 г.