Для реакции синтеза аммиака:

N2 $g$ + 3H2 $g$ ⇌ 2NH3 $g$

Константа равновесия $Kc$ выражается по формуле:

Kc = $$NH3$$^2 / $[N2]\ast [H2{]}^3$

Из исходных данных получаем:

$$N2$$ = 6 моль/л
$$H2$$ = 9 моль/л
$$NH3$$ = 2 моль/л
$$NH3$$ $начальное$ = 0 моль/л

Теперь можем подставить данные в формулу константы равновесия и вычислить ее значение:

Kc = $2$^2 / $6\ast (9{)}^3$ = 4 / 486 = 0.0082

Теперь найдем исходные концентрации N2 и H2:

Пусть концентрация N2 $начальная$ = x
Тогда концентрация H2 $начальная$ = 3x $таккаккоэффициентприH2равен3$

Сумма всех концентраций элементов должна быть равна их исходным концентрациям:

x + 6 + 27x = 6 + 9 + 2

28x = 7
x = 0.25

Таким образом, исходные концентрации N2 и H2 будут равны 0.25 моль/л и 0.75 моль/л соответственно.