В данной реакции гидроксид калия $KOH$ и серная кислота $H2SO4$ реагируют по следующему уравнению:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 1 г/моль + 32 г/моль + 4$16г/моль$ = 98 г/моль

Теперь определим количество вещества KOH и H2SO4:

n$KOH$ = m$KOH$ / M$KOH$ = 112 г / 56,1 г/моль = 2 моль
n$H2SO4$ = N$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 2 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль KOH соединяется с 1 моль H2SO4. Таким образом, в данной реакции образуется 2 моль K2SO4.

Теперь найдем массу K2SO4:

m$K2SO4$ = n$K2SO4$ M$K2SO4$ = 2 моль $39,1г/моль+32г/моль+4(16г/моль)$ = 174,2 г

Следовательно, масса соли $K2SO4$, образовавшейся при взаимодействии 112 г гидроксида калия с серной кислотой, составляет 174,2 г.