Смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.В результате был собран газ объёмом 5,6 дм3(н.у),а масса нерастворившегося твердого вещества составило 8,4 г. Рассчитайте масовые доли металлов в исходной смеси.
Смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.В результате был собран газ объёмом 5,6 дм3(н.у),а масса нерастворившегося твердого вещества составило 8,4 г. Рассчитайте масовые доли металлов в исходной смеси.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество вещества мольмольмоль выделенного газа при н.у.:
V = 5,6 дм3
Температура = 0°C = 273 K
Давление = 1 атм = 101 325 Па
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
n = PV/RT = 101325Па<em>5,6дм3101 325 Па <em> 5,6 дм^3101325Па<em>5,6дм3 / 8,314Дж/(мольК)</em>273K8,314 Дж/(мольК) </em> 273 K8,314Дж/(мольК)</em>273K ≈ 0,263 моль
Теперь найдем массу образовавшихся оксидов металлов:
Fe + 2NaOH = Na2FeO2 + H2 ↑
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
mNaFeO2NaFeO2NaFeO2 = 0,263 моль ИЖ=56+16</em>2ИЖ = 56 + 16</em>2ИЖ=56+16</em>2 = 0,263 моль 88 = 23,144 г
mNaZnO2NaZnO2NaZnO2 = 0,263 моль ИЖ=65+16<em>2ИЖ = 65 + 16<em>2ИЖ=65+16<em>2 = 0,263 моль 97 = 25,511 г
Общая масса оксидов Fe и Zn = 23,144 г + 25,511 г = 48,655 г
Найдем массовые доли металлов в исходной смеси:
mFeFeFe = 56 г x
mZnZnZn = 65 г 1−x1-x1−x
mFeFeFe + mZnZnZn = 48,655 г
56x + 651−x1-x1−x = 48,655
56x + 65 - 65x = 48,655
-9x = -16,345
x = 1,816
mFeFeFe = 56 г 1,816 ≈ 101,696 г
mZnZnZn = 65 г 1−1,8161-1,8161−1,816 ≈ 43,304 г
Итак, массовая доля железа в исходной смеси составляет около 65,1%, а массовая доля цинка - около 34,9%.