Для решения этой задачи сначала найдем количество KOH, которое было поглощено CO2.

Молярная масса KOH = 39.997 $K$ + 15.999 $O$ + 1.008 $H$ = 56.105 г/моль

Масса KOH в 400 мл 40% раствора:
400 мл 0.4 1.4 г/мл = 224 г

Количество моль KOH:
224 г / 56.105 г/моль = 3.99 моль

Уравнение реакции поглощения CO2:
2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Так как KOH и CO2 реагируют в соотношении 2:1, количество поглощенного CO2 равно половине количества KOH:
3.99 моль / 2 = 1.995 моль CO2

Молярная масса CO2 = 12.011 $C$ + 15.999 $O$ * 2 = 44.01 г/моль

Масса CO2:
1.995 моль * 44.01 г/моль = 87.82 г

Объемность CO2 = 22.4 л * 67.2 / 100 = 15.008 л

Общее количество составляет: $224гKOH+87.82гCO2$ / $224гKOH$ = 1.391

Таким образом, массовая доля образовавшейся соли K2CO3 составляет 1.391% от общего веса реагентов.