Для расчета объема водорода, который может быть получен в результате взаимодействия 40 г кальция с избытком соляной кислоты $HCl$, необходимо учитывать химическое уравнение реакции и установить соотношение между количеством реагентов.

Сначала составим химическое уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

По уравнению видно, что 1 моль кальция $Ca$ взаимодействует с 2 молями соляной кислоты $HCl$ и образуется 1 моль водорода $H2$.

Молярная масса кальция $Ca$ = 40 г/моль = 40 г
Молярная масса соляной кислоты $HCl$ = 36.46 г/моль

Для создания 1 моля водорода $H2$ требуется 2 моля соляной кислоты $HCl$. Таким образом, к 40 г кальция необходимо добавить в 2 раза больше массы соляной кислоты, чтобы произвести реакцию.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = n * Vm,
где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях $22.4л$.

Таким образом, сначала находим количество молей кальция:

n$Ca$ = m$Ca$ / M$Ca$ = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, количество молей водорода будет равно 1 моль:

n$H2$ = 1 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода:

V$H2$ = n$H2$ Vm = 1 22.4 л = 22.4 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен в результате взаимодействия 40 г кальция с избытком соляной кислоты, составляет 22.4 л.