Вычислить массу гашеной извести, которая образуется при взаимодействии с водой кальций оксида массой 35 г, содержащего 20% примесей
Вычислить массу гашеной извести, которая образуется при взаимодействии с водой кальций оксида массой 35 г, содержащего 20% примесей
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо вычислить массовую долю кальция в кальций оксиде, которая составляет 80% (100% - 20%).
Масса кальция в кальций оксиде:
0.8 * 35 г = 28 г
Молярная масса CaO = 40.08 г/моль
Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
Масса кальция, необходимая для образования 28 г CaO:
28 г / 40.08 г/моль = 0.698 моль
Так как в реакции CaO + H₂O -> Ca(OH)₂, соотношение между CaO и Ca(OH)₂ составляет 1:1, масса гашеной извести (Ca(OH)₂) также будет равная 28 г.
Итак, масса гашенной извести, образовавшейся при взаимодействии с водой кальция оксида массой 35 г, содержащего 20% примесей, равна 28 г.