Для решения данной задачи, необходимо учитывать химическую реакцию между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl), которая приведена ниже:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения видно, что один моль аммиака требует один моль соляной кислоты. Молярная масса NH3 равна 17 г/моль, молярная масса HCl равна 36,5 г/моль.

Для начала, найдем количество молов соляной кислоты в 182,5 г 10%-ного раствора:

Массовая доля HCl = (36,5 г/моль) / ((36,5 г/моль)+(18 г/моль)) = 0,67

Масса HCl в растворе = 0,67 * 182,5 г = 122,2 г

Количество молов HCl = 122,2 г / 36,5 г/моль = 3,35 моль

Таким образом, аммиаку потребуется такое же количество молов, то есть 3,35 моль. Объем аммиака можно расчитать по формуле:

V = n * Vm

где Vm - объем одного моля газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V = 3,35 моль * 22,4 л/моль = 75 л

Таким образом, 75 л аммиака будет полностью поглощено 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты.