Для решения этой задачи, сначала нужно выразить реакцию взаимодействия оксида меди (CuO) с хлорной кислотой (HCl):

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:

m(CuO) = 63,5 г/моль + 16,0 г/моль = 79,5 г/моль
m(HCl) = 1,0 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Теперь посчитаем количество молей CuO в 4 г CuO:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 4 г / 79,5 г/моль = 0,05 моль

Так как CuO вступает в реакцию с избытком HCl, то количество молей CuO ограничит количество молей образованной CuCl2. Таким образом, количество молей CuCl2 будет таким же, как количество молей CuO:

n(CuCl2) = 0,05 моль

Теперь найдем массу CuCl2:

m(CuCl2) = n(CuCl2) M(CuCl2) = 0,05 моль (63,5 г/моль + 2 35,5 г/моль) = 0,05 моль 134,5 г/моль = 6,725 г

Таким образом, при взаимодействии 4 г оксида меди с избытком раствора хлорной кислоты образуется 6,725 г хлорида меди.