Для определения необходимой массы Na2CO3 • 10H2O $кристаллическойсоды$ для приготовления 500 мл 0,5 Н раствора, нужно использовать формулу:

M1V1 = M2V2

где M1 и V1 - молярность и объем данного раствора, а M2 и V2 - молярность и объем требуемого раствора.

Дано:
M1 = 0,5 Н
V1 = 500 мл = 0,5 л
M2 = 1 Н $таккакNa2CO3диссоциируетнадваионаNa+иодинионCO{3}^2-,токонцентрациясоставляющейNa2CO3равнаудвоеннойипополамконцентрациираствора$ V2 = неизвестно

Подставляем данные в формулу:

0,5 0,5 = 1 V2

V2 = 0,25 л = 250 мл

Теперь нужно рассчитать массу Na2CO3 • 10H2O, соответствующую 250 мл 1 Н раствора. Для этого нужно предположить, что после диссоциации Na2CO3 • 10H2O даст 1 моль Na2CO3:

M$Na2CO3•10H2O$ = M$Na2CO3$ = 106 г/моль

Общий объем Na2CO3 • 10H2O = 106 г/моль = 106 г
Так как нужно 1 л 1 Н раствора, а имеется 0,5 л раствора, то:

Масса Na2CO3 • 10H2O = 106 г / л * 0,25 л = 26,5 г

Итак, для приготовления 500 мл 0,5 Н раствора необходимо 26,5 г Na2CO3 • 10H2O.