Дано: масса соды = 250 г, содержание Na2CO3 = 80%, молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

Найдем количество Na2CO3 в 250 г соды:
Масса Na2CO3 = 250 г * 0.8 = 200 г
Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 200 г / 105.99 г/моль ≈ 1.8853 моль

Из уравнения реакции между Na2CO3 и HCl видно, что образуется CO2:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Для каждого моля Na2CO3 выделяется 1 моль CO2. Значит, выделился газ в количестве 1.8853 моль.

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния для идеального газа:
V = nRT/P

Где:
n - количество молей газа $1.8853моль$ R - универсальная газовая постоянная $0.0821L<em>атм/(моль</em>К)$ T - температура в К $предположим273K$ P - давление газа $предположим1атм$

V = 1.8853 0.0821 273 / 1 ≈ 42.9 л

Теперь найдем массу газа по его объему и плотности $дляCO2плотностьприн.у.-1.964г/л$:
Масса = объем плотность = 42.9 л 1.964 г/л ≈ 84.3 г

Итак, объем выделившегося газа составляет примерно 42.9 л, а его масса - примерно 84.3 г.