Для расчета массы серной кислоты, которую можно получить из уловленного сероводорода, необходимо определить количество вещества сероводорода и затем использовать уравнение реакции окисления сероводорода до серной кислоты.

Молярная масса сероводорода (H2S) = 2*1 + 32 = 34 г/моль

Концентрация сероводорода в воздухе = 0,01 мл/л = 0,01 мл/1000 мл = 0,00001 л/л

Объем воздуха в сфере радиусом 5 км и высотой 2 км:
V = (4/3)π(5 км)^3 2 км = (4/3)π125 км^3 2 км = 333.33 * π км^3 = 1047.2 км^3

Количество вещества сероводорода:
n = V C = 1047.2 км^3 0,00001 л/л = 0.01047 л

Масса сероводорода:
m = n M = 0.01047 л 34 г/моль = 0.355 г

Уравнение реакции окисления сероводорода:
H2S + O2 -> H2SO4

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Масса серной кислоты, которую можно получить:
m(H2SO4) = m(H2S) (M(H2SO4)/M(H2S)) = 0.355 г (98 г/моль / 34 г/моль) = 1.03 г

Таким образом, при уловлении всего сероводорода в радиусе 5 км вокруг химического завода можно получить около 1.03 г серной кислоты.