Найдем количество серной кислоты без примесей:
300 г * 0.8 = 240 г

Найдем количество вещества серной кислоты:
молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
количество вещества = масса / молярная масса
n(H2SO4) = 240 г / 98 г/моль ≈ 2.45 моль

Составим уравнение реакции:
K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2O соединяется с 1 моль H2SO4, так что количество K2O, соединившееся с 2.45 молью H2SO4:
n(K2O) = 2.45 моль

Найдем массу K2O, соединившегося с H2SO4:
молярная масса K2O = 94 г/моль
масса K2O = n(K2O) молярная масса K2O = 2.45 моль 94 г/моль ≈ 230.3 г

Таким образом, после проведения реакции получится 230.3 г сульфата калия.

Найдем количество вещества воды, образовавшейся в результате реакции:
масса H2O = масса H2SO4 - масса K2O = 240 г - 230.3 г = 9.7 г
молярная масса H2O = 18 г/моль
количество вещества воды = масса / молярная масса = 9.7 г / 18 г/моль ≈ 0.54 моль

Итак, количество вещества воды, образовавшейся в результате реакции, равно примерно 0.54 моль.