Для расчета молярной концентрации эквивалентов $нормальности$ раствора можно воспользоваться следующей формулой:

Н = $m\ast n$ / V

где:
Н - нормальность раствора $эквиваленты/л$,
m - масса вещества $г$,
n - количество эквивалентов вещества,
V - объем раствора $л$.

Первым делом необходимо определить количество эквивалентов вещества. Для хлорида натрия $NaCl$ количество эквивалентов равно массе вещества, деленной на молярную массу:
n = m / M

где:
M - молярная масса хлорида натрия $58,44г/моль$.

n = 2 г / 58,44 г/моль ≈ 0,0342 моль

Теперь мы можем подставить полученное значение n в формулу для рассчета нормальности раствора:

Н = $0,0342моль\ast 1$ / 0,1 л = 0,342 нормаль

Таким образом, нормальность раствора хлорида натрия, содержащего 2 г вещества в 100 мл воды, составляет 0,342 нормаль.