Для расчета стандартной энтальпии и стандартной энтропии химической реакции используем данные о стандартных образованиях веществ:

Fe2O3 $к$ ΔHf = -824.2 кДж/моль
Fe$к$ ΔHf = 0 кДж/моль
H2O$г$ ΔHf = -285.8 кДж/моль

Теперь можем рассчитать изменение стандартной энтальпии реакции:
ΔH = Σ$продукты$ - Σ$реагенты$ ΔH = $$2<em>0+3</em>(-285.8)$$ - $$-824.2$$ = -857.4 кДж/моль

Теперь рассчитаем изменение стандартной энтропии реакции, используя стандартные энтропии веществ:

Fe2O3 $к$ S = 87.4 Дж/$мольК$ Fe$к$ S = 27.3 Дж/$мольК$ H2O$г$ S = 188.7 Дж/$мольК$ H2 S = 130.6 Дж/$мольК$

ΔS = Σ$продукты$ - Σ$реагенты$ ΔS = $$2<em>27.3+3</em>188.7$$ - $$87.4+3\ast 130.6$$ = 323.1 Дж/$мольК$

Итак, стандартная энтальпия реакции ΔH = -857.4 кДж/моль, а стандартная энтропия реакции ΔS = 323.1 Дж/$мольК$.