Для решения данной задачи нужно воспользоваться уравнением массообмена кислоты и щелочи:

m$HCl$ = m$NaOH$

где m - масса вещества, а в скобках указаны соответствующие формулы.

Поскольку нам дана нормальность раствора едкого натра, можно найти количество моль NaOH:

n$NaOH$ = V$NaOH$ * N$NaOH$

n$NaOH$ = 0.025 л * 0.5 н = 0.0125 моль NaOH

Так как молярное соотношение между HCl и NaOH в реакции нейтрализации 1:1, то количество моль HCl также будет равно 0.0125 моль.

Теперь можно найти нормальность раствора HCl:

N$HCl$ = n$HCl$ / V$HCl$

N$HCl$ = 0.0125 моль / 0.050 л = 0.25 натель

Ответ: Нормальность кислоты равна 0,25 натель.