Для решения задачи нужно вычислить молярную массу оксида и молярную массу металла, затем найти отношение масс металла и оксида.

Найдем количество вещества в 10 г трехвалентного металла:
m$M$ = 7,44 г
m$M_2{O}_3$ = 10 г

m$M$ = n$M$ M$M$ m$M_2{O}_3$ = n$M_2{O}_3$ M$M_2{O}_3$

n$M$ = m$M$ / M$M$ n$M_2{O}_3$ = m$M_2{O}_3$ / M$M_2{O}_3$

Дано, что молярная масса трехвалентного металла равна 7,44 г/моль. Тогда:

n$M$ = 7,44 г / 7,44 г/моль = 1 моль

Так как соединение трехвалентное, то его молярная масса равна:
M$M_2{O}_3$ = M$M$ + 3 * M$O$

По условию задачи нам не известна молярная масса кислорода, но мы можем её найти, так как масса оксида трехвалентного металла равна 10 г, а масса металла равна 7,44 г, значит:

M$O$ = $m(M_2{O}_3)-m(M)$ / 3 = $10г-7,44г$ / 3 ≈ 0,52 г/моль

Теперь можем найти молярную массу металла:
M$M_2{O}_3$ = 7,44 г + 3 * 0,52 г = 9 г/моль

Теперь найдем массу металла в процессе его разложения:

m$M$ = n$M$ M$M$ = 1 моль 9 г/моль = 9 г

Ответ: Это металл массой 9 г – алюминий $Al$.