Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции сжигания ацетилена:

C2H2 + O2 => CO2 + H2O

Согласно уравнению, при сжигании 1 моль ацетилена $C2H2$ образуется 1 моль углекислого газа $CO2$.

1 моль ацетилена $C2H2$ массой 26 гр требует 5 моль кислорода $O2$ массой 160 гр.

17,4 гр ацетилена соответствуют:

17,4 гр / 26 г/моль = 0,67 моль ацетилена

Таким образом, для сжигания 0,67 моль ацетилена потребуется 0,67 моль кислорода, что составляет 0,67 * 22,4 л = 14,98 л кислорода.

Учитывая, что ацетилен разложился не полностью, масса углекислого газа $CO2$ образовавшегося при сжигании ацетилена, будет составлять:

0,67 моль * 44 гр/моль = 29,5 гр

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при сжигании 17,4 гр ацетилена в 33,6 л кислорода, составит 29,5 гр.