Для этого нужно сначала найти молярные массы всех соединений:

Нитрат меди$II$ Cu$NO3$2: Cu = 63,5 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль
Молярная масса Cu$NO3$2 = 63,5 + 2$14+3</em>16$ = 187,5 г/моль

Оксид меди$II$ CuO: Cu = 63,5 г/моль, O = 16 г/моль
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Теперь можем найти количество моль нитрата меди$II$:

4,7 г / 187,5 г/моль = 0,025 моль

Поскольку нитрат меди$II$ разлагается на оксид меди$II$ и азотную кислоту в соотношении 2:1, то образуется такое же количество молей азотной кислоты.

Теперь найдем массу полученной азотной кислоты:

0,025 моль * 63 г/моль = 1,575 г

Таким образом, масса 31,5%-ной азотной кислоты, которая пойдет на получение из оксида меди$II$ 4,7 г нитрата меди$II$, составит 1,575 г.