Реакция кислоты с металлом Zn:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2 ↑
2H^+ + SO4^2- + Zn -> Zn^2+ + SO4^2- + H2↑

Реакция кислоты с основанием NaOH:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
2H^+ + SO4^2- + 2Na^+ + 2OH^- -> 2Na^+ + SO4^2- + 2H2O

Реакция кислоты с солями BaCl2:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl
2H^+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl^- -> BaSO4↓ + 2H^+ + 2Cl^-

Реакция кислоты с оксидом CuO:

H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O
2H^+ + SO4^2- + Cu^2+ + O^2- -> Cu^2+ + SO4^2- + H2O

Общие свойства кислот, которые можно выделить из проведенных реакций, включают в себя:

Кислоты образуют соли и воду при реакции с основаниями.Кислоты образуют соли и воду при реакции с металлами.Кислоты образуют соли и газ (например, водород) при реакции с некоторыми металлами.Кислоты образуют нерастворимые соли (осадки) при реакции с некоторыми солями.

Таким образом, общие свойства кислот включают их реакционную способность с металлами, основаниями и солями, что позволяет провести их классификацию и определить их химические особенности.