Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и использовать информацию о массовой доле углерода в оксиде.

Найдем молярную массу CO2 $оксидауглерода(IV)$:
M$CO2$ = 12 г/моль $массауглерода$ + 2 * 16 г/моль $2массыкислорода$ = 44 г/моль.

Теперь вычислим количество молей CO2 в образовавшихся 30.8 г:
n$CO2$ = m / M = 30.8 г / 44 г/моль = 0.7 моль.

Поскольку уравнение реакции не дано, предположим, что реакция выглядит следующим образом:
C + O2 -> CO2.

Поскольку из уравнения видно, что в реакции участвует 1 моль углерода на 1 моль кислорода, то углерод и кислород реагируют в равных количествах.

Объем газа можно найти по уравнению идеального газа:
V = n * 22.4 л/моль,
где 22.4 л/моль - объем 1 моля газа при нормальных условиях.

Таким образом, объем вступившего в реакцию кислорода равен объему углерода и равен:
V$O2$ = 0.7 моль * 22.4 л/моль = 15.68 л.

Итак, объем вступившего в реакцию кислорода составляет 15.68 л.