Найдем количество чистого гидроксида кальция:
Масса чистого гидроксида кальция = 80 г $1-0.08$ = 80 г 0.92 = 73.6 г

Найдем количество молей гидроксида кальция:
m$Ca(OH)2$ = 73.6 г
M$Ca(OH)2$ = 74.1 г/моль

n$Ca(OH)2$ = m$Ca(OH)2$ / M$Ca(OH)2$ = 73.6 г / 74.1 г/моль ≈ 0.9934 моль

Рассчитаем количество молей углекислого газа:
По уравнению реакции Ca$OH$2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
1 моль Ca$OH$2 реагирует с 1 моль CO2

Поэтому n$CO2$ = 0.9934 моль

Найдем массу углекислого газа:
m$CO2$ = n$CO2$ M$CO2$ = 0.9934 моль 44.01 г/моль ≈ 43.64 г

Таким образом, объем оксида углерода$4$, поглощенный гидроксидом кальция массой 80 г, составит примерно 43.64 г.