Сначала запишем уравнение химической реакции между этандиолом-1,2 и натрием:

C2H6O2 + 2Na -> 2NaOH + H2↑

Молярная масса этандиола-1,2 $C2H6O2$ равна 62 г/моль. Таким образом, 3.1 г этандиола-1,2 составляют:

n = m/M = 3.1 г / 62 г/моль = 0.05 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль этандиола-1,2 выделяется 1 моль водорода $H2$. Следовательно, на 0.05 моль этандиола-1,2 выделится:

V$H2$ = n = 0.05 моль

Таким образом, объем водорода, который выделится при взаимодействии 3.1 г этандиола-1,2 с избытком металлического натрия, составит 0.05 моль.