Для решения данной задачи, сначала найдем количество моль серы и кислорода:

Масса молекулы серы $S8$ = 32 г/моль
Масса серы = 160 г
Количество молей серы = 160 г / 32 г/моль = 5 моль

Масса молекулы кислорода $O2$ = 32 г/моль
Масса кислорода = 56 л * 1.429 г/л = 79.24 г
Количество молей кислорода = 79.24 г / 32 г/моль = 2.48 моль

Так как для реакции сгорания серы требуется соотношение 1:8 между серой и кислородом, то кислорода недостаточно для полного сожжения серы.

Посчитаем, сколько серы сгорит при данном количестве кислорода:

5 моль серы требует 5 моль кислорода, а имеется только 2.48 моль кислорода. Таким образом, сгорит только $2.48моль/5моль$ *160 г = 79.48 г серы.

Теперь необходимо определить, сколько грамм серы останется несгоревшей:

160 г - 79.48 г = 80.52 г

Таким образом, масса образовавшегося сернистого газа составит 79.48 г.