Давайте обозначим массы раствора нитрата бария, серной кислоты и осадка как m1, m2 и m3 соответственно. По условию задачи:

m1 = m2 = 200 г,
m3 = 93,2 г.

Масса осадка равна массе бария$II$сульфата, который образуется в результате реакции между нитратом бария и серной кислотой:

Ba$NO3$2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HNO3.

Молярные массы веществ:
Ba$NO3$2 = 261,35 г/моль,
H2SO4 = 98 г/моль,
BaSO4 = 233,39 г/моль.

Выразим количество вещества в молях:
n1 = m1/M1,
n2 = m2/M2,
n3 = m3/M3,

где M1, M2 и M3 - молярные массы нитрата бария, серной кислоты и бария$II$сульфата соответственно.

Так как серная кислота сорбирована на нитрат бария, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества бария$II$сульфата:

n2 = n3.

n1 = n3.

Посчитаем количество вещества серной кислоты в молях:

m2/M2 = m3/M3 => 200/98 = 93,2/233,39 => n2 = n3 = 2,04 моль.

Теперь найдем количество вещества нитрата бария в молях:

n1 = m1/M1 = 200/261,35 = 0,765 моль.

Рассчитаем массовую долю серной кислоты в исходном растворе:

m2/$m1+m2$ 100% = 200/$200+200$ 100% = 50%.

Итак, доля серной кислоты в исходном растворе составляет 50%.