Сколько граммов NaOH необходимо растворить в воде, чтобы получить раствор с рН = 10.5?
Сколько граммов NaOH необходимо растворить в воде, чтобы получить раствор с рН = 10.5?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нам необходимо учитывать, что рН раствора зависит от концентрации гидроксид-ионов OH−OH-OH− в нем.
Вода по умолчанию имеет рН около 7. Чтобы получить раствор с рН = 10.5, нужно добавить воде NaOH, чтобы повысить концентрацию гидроксид-ионов.
Формула расчета концентрации гидроксид-ионов в растворе NaOH: OH−OH-OH− = квадратный корень Kw/[H+]Kw/[H+]Kw/[H+], где Kw - константа ионизации воды, равная 1*10^-14, H+H+H+ = 10^−pH-pH−pH
Таким образом, OH−OH-OH− = квадратный корень 1<em>10−14/10(−10.5)1<em>10^-14/ 10^(-10.5)1<em>10−14/10(−10.5) ≈ 3.1610^-3 М.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль.
Тогда для растворения необходимо: масса = объем концентрация = 3.16</em>10−33.16</em>10^-33.16</em>10−3моль * 40 г/моль = 0.126 г NaOH.
Итак, чтобы получить раствор с рН = 10.5, необходимо растворить примерно 0.126 г NaOH.