Для решения этой задачи используем закон Дальтона.

Посчитаем количество вещества водяного пара:
m = 2 кг
M = 18 г/моль $молярнаямассаводы$ n = m/M = 2000 г / 18 г/моль = 111.11 моль $количествовеществаводяногопара$

Так как водяной газ образуется при процессе диссоциации водяного пара, количество вещества водяного газа будет таким же:
n$H^{2}O$ = n
n$CO$ = n
Общее количество вещества n = 2 * n = 222.22 моль

Так как водяной газ является смесью CO и H^2 в соотношении 1:1, то объем водяного газа можно посчитать как сумму объемов CO и H^2.

V = V$CO$ + V$H^2$

Объем можно посчитать используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P
где R = 0.0821 латм/$моль</em>K$ - газовая постоянная, T = 273 К - температура в нормальных условиях $0°C=273K$, P = 1 атм - давление в нормальных условиях

V = 222.22 моль 0.0821 латм/$моль<em>K$ 273 К / 1 атм = 4960 л

Итак, обьем водяного газа $принормальныхусловиях$, полученного из 2 кг водяного пара, составит 4960 л.