Для решения этой задачи необходимо учитывать химическую реакцию сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, каждый молекула метана $CH4$ при горении образует один молекулу углекислого газа $CO2$ и две молекулы воды $H2O$.

Таким образом, образование 212г соли NaOH означает, что образовалось 212г NaCl $хлориданатрия$. Масса NaCl равна сумме масс натрия $Na$ и хлора $Cl$, следовательно масса NaCl также равна sum$M(Na)+M(Cl)$, где M - молярная масса соответствующего элемента.

Масса натрия в 212г NaCl: M$Na$ = 22,99 г/моль
Масса хлора в 212г NaCl: M$Cl$ = 35,45 г/моль

Следовательно, масса NaCl равна: 212г = 22,99г/моль + 35,45г/моль = 58,44г/моль

Теперь, чтобы найти общий объем метана, необходимо найти количество молей метана, которые необходимы для образования 212г NaCl:

1 моль NaCl = 16 грамм NaCl
1 моль CH4 = 16 грамм CH4

Следовательно, количество молей метана, необходимое для образования 212г NaCl будет равно:

212г / 58,44г/моль = 3,63 моль CH4

Так как при горении одной молекулы метана выделяется 1 молекула углекислого газа $CO2$, общий объем метана равен количеству молей метана $3,63моль$.

Таким образом, общий объем метана, сожженного при этой реакции равен 3,63 моль.