Для решения данной задачи нужно найти количество моля фенола в исходном растворе, затем определить количество моля гидроксида натрия, необходимое для его нейтрализации, и наконец, количество моля образовавшейся соли.

Найдем массу фенола в 400 г 6%-го раствора:
Масса фенола = 400 г * 6% = 24 г
Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94 г/моль

Количество молей фенола:
Моль = масса / молярная масса = 24 г / 94 г/моль ≈ 0,255 моль

Нейтрализация гидроксида натрия и фенола происходит по уравнению реакции:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Коэффициенты стохиометрического уравнения показывают, что один моль фенола требует один моль гидроксида натрия для нейтрализации.

Количество моль гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации фенола, равно количеству моль фенола:
N(NaOH) = 0,255 моль

Масса образовавшейся соли (фенолата натрия NaC6H5O):
Мольная масса NaC6H5O = 140 г/моль

Масса соли:
Масса = количество молей молярная масса = 0,255 моль 140 г/моль ≈ 35,7 г

Ответ: Масса соли, образовавшейся при взаимодействии избытка гидроксида натрия и 400 г 6%-го раствора фенола, равна 35,7 г.