Дано, что масса сульфида алюминия (Al2S3) равна 10 г.
Сначала найдем количество вещества сульфида алюминия, зная его молярную массу.
M(Al2S3) = 2 M(Al) + 3 M(S) = 2 27 + 3 32 = 54 + 96 = 150 г/моль

n = m/M = 10 г / 150 г/моль ≈ 0.067 моль

Так как сульфид алюминия взаимодействует с избытком соляной кислоты (HCl), протекает реакция:
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S

С учетом стехиометрии реакции, один моль Al2S3 дает 3 молей сероводорода (H2S).
Таким образом, 0.067 моль Al2S3 даст 0.067*3 = 0.201 моль H2S

Объем сероводорода можно найти с использованием уравнения состояния для идеального газа:
V = nRT/P

V = 0.201 моль 8.314 м3кПа/(мольК) 293 К / (101.3 кПа) ≈ 4.7 л

Итак, объем сероводорода, выделенного при действии избытка соляной кислоты на 10 г сульфида алюминия, составит примерно 4.7 л.