Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение Вант-Хоффа:

k = A * e^(-Ea / RT),

где:
k - скорость химической реакции,
A - постоянная скорости реакции,
Ea - энергия активации,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в кельвинах.

Мы знаем, что коэффициент температуры равен 2, поэтому при изменении температуры с 20 градусов до 40 градусов, температура увеличивается в 2 раза.

T1 = 20 + 273 = 293 К,
T2 = 40 + 273 = 313 К.

Теперь найдем отношение скоростей реакции при температурах T2 и T1:

k2 = A e^(-Ea / R T2),
k1 = A e^(-Ea / R T1).

Исходя из уравнения для коэффициента температуры, имеем:

k2 / k1 = e^(Ea / R (1/T1 - 1/T2)) = e^(Ea / R (1/293 - 1/313)).

Таким образом, скорость химической реакции увеличится в e^(Ea / R * (1/293 - 1/313)) раз после повышения температуры с 20 до 40 градусов.