Для растворимости гидроксида никеля Ni$OH$2 в воде мы можем воспользоваться равенством гидролиза:

Ni$OH$2 → Ni^2+ + 2OH^-

Поскольку гидролиз происходит с образованием щелочного раствора, то растворимость никеля будет:

Kг = $$N{i}^2+$$$$O{H}^{-}$$^2

Поскольку растворимость рассматривается до насыщения, то концентрация Ni$OH$2 равна концентрации Ni^2+. Поэтому:

$$Kг$$ = $$N{i}^2+$$ = $$O{H}^{-}$$^2

Теперь воспользуемся ионизационной константой воды, которая равна 1,6×10 в-14:

Kв = $$H+$$$$OH-$$ = 1,6×10 в-14

Так как вода является нейтральным раствором, то $$H+$$ = $$OH-$$ = x.

Подставляем x в уравнение для Kв:

x^2 = 1,6×10 в-14
x = √$1,6\times 10в-14$ x ≈ 1,26×10 в-7

Теперь найдем концентрацию OH-:

$$OH-$$ = x ≈ 1,26×10 в-7 M

Теперь найдем значение pH:

pOH = -log$$OH-$$ = -log$1,26\times 10в-7$ ≈ 6,9
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 6,9 ≈ 7,1

Таким образом, концентрация ионов OH- в насыщенном растворе гидроксида никеля равна примерно 1,26×10 в-7 М, а значение pH составляет около 7,1.