Для решения данной задачи сначала необходимо выразить реакцию взаимодействия ацетилена и водорода и определить их стехиометрические коэффициенты.

C₂H₂ + 2H₂ -> C₂H₆

Таким образом, из уравнения видно, что для образования 1 моль этана требуется 1 моль ацетилена и 2 моли водорода.

Далее найдем количество молей ацетилена:

m$C_2{H}_2$ = 6,5 г / m$C_2{H}_2$ = 6,5 г / 26 г/моль = 0,25 моль

Теперь найдем количество молей водорода, используя стехиометрические коэффициенты реакции:

n$H_2$ = 0,7 моль

Так как водород используется вдвое больше, чем ацетилен, то ограничителем будет количество ацетилена. Таким образом, в реакции участвует 0,25 моль ацетилена и 0,5 моль водорода.

Найдем количество молей этана, образовавшегося при реакции:

n$C_2{H}_6$ = 0,25 моль

Чтобы найти объем этана, необходимо знать его плотность. Предположим, что плотность этана равна 0,55 г/см³.

V$C_2{H}_6$ = n$C_2{H}_6$ M$C_2{H}_6$ / p$C_2{H}_6$ = 0,25 моль 30 г/моль / 0,55 г/см³ = 13,6 см³

Итак, объем этана, полученного при взаимодействии 6,5 г ацетилена с 0,7 моль водорода, равен 13,6 см³.