Найдем количество вещества H3PO4 и AgNO3:

n$H3PO4$ = m$H3PO4$ / M$H3PO4$ = 9,3 г / 98 г/моль = 0,095 моль
n$AgNO3$ = m$AgNO3$ / M$AgNO3$ = 3,4 г / 169,9 г/моль = 0,02 моль

Строим уравнение реакции и находим коэффициенты перехода веществ:

H3PO4 + 3AgNO3 -> H3PO4 * 3AgNO3
1:3

Находим количество вещества H3PO4, необходимое для реакции с AgNO3:

n$H3PO4$ = n$AgNO3$ / 3 = 0,02 моль / 3 = 0,007 моль

Находим массу осадка, образующегося в результате реакции:

m$H3PO4<em>3AgNO3$ = n$H3PO4$ M$H3PO4<em>3AgNO3$ = 0,007 моль (98 г/моль + 3 (107,9 г/моль + 16 г/моль) = 0,007 моль 494,7 г/моль = 3,46 г

Таким образом, масса осадка H3PO4 * 3AgNO3, образующегося в результате реакции между 9,3 г H3PO4 и 3,4 г AgNO3, составляет 3,46 г.